Definición
Se define en español al Hidrácido como ‘ácido compuesto de hidrógeno y un halógeno’. En general, el hidrógeno hace que cuando se una con otro elemento no metálico que puede ser Cl, Br, F,I con estado de oxidación -1 y Se, Te, S con estado de oxidación -2 cambien a ser compuestos binarios hidrogenados.
Características de los hidrácidos
Entre sus principales características están:
- Cuando se disuelven en agua son solubles.
- No poseen oxígeno en su composición.
- Liberan usualmente un muy denso humo blanco.
- Cuando se encuentran en su estado natural son gaseosos y para nombrarlos se utiliza el nombre del no metal con la terminación uro y seguido del nombre Hidrógeno
- Se obtienen también por disolución acuosa.
- Son perfectos cuando se utilizan como conductor de energía eléctrica.
- Con respecto a su aspecto éstos son incoloros, son soluciones transparentes.
- También cuando entran en contacto con agua originan soluciones ácidas
- Solo existen sietes ácidos hidrácidos que forman solo con los no metales de Cl, S, I, F, Se, Te.
- Sus puntos de ebullición son superiores a la de los anhídridos, por ejemplo el Cloruro de Hidrógeno hierve a -85Co pero el Ácido Clorhídrico hierve a -48Co.
- HX(ac) Así se denotan los hidrácidos.
Formulación
Se escribe primero el símbolo de Hidrogeno (H) luego la valencia del No Metal y seguido el símbolo del no metal, ejemplo:
H + Cl: HCl
Propiedades físicas y químicas
Químicas
Los hidrácidos son soluciones muy ácidas aunque a veces unas sean más ácidas que otras, y tienen protones ácidos que están disponibles para que reaccionen con otras sustancias. Reaccionan con óxidos metálicos sólo para producir una sal + agua, también se usan con los metálicos activos para hacer reaccionar y que se formen una sal + Hidrógeno
Físicas
Contienen un sabor ácido, como el de una fruta cítrica, pueden llegar a cambiar el color sólo en papel como por ejemplo: de tornasol azul a rosado, de naranja de metilo a rojo pero deja incolora la fenolftaleína (indicador de PH, son corrosivos y hacen quemaduras graves en la piel, en disoluciones acuosas conducen electricidad.
Obtención de los hidrácidos
Existen dos formas para obtener éstos ácidos:
Disolución directa de los haluros de hidrógeno
Pueden formarse por disoluciones simples que correspondan a los haluros de hidrógeno en agua gráficamente se ve así HX(g) => HX(ac), donde HX(g) es muy soluble en agua y se desequilibra el nivel de solubilidad pero en su disociación iónica está estables y listos para liberar protones ácidos.
Disolución de sales de los no metales con ácidos.
Se entenderá mejor con un ejemplo, si la sal de mesa se une con ácido sulfúrico netamente concentrado se denota así
NaCl(s) +H2SO4(ac) => HCl(ac) +NaHSO4(ac)
Aquí se logra ver que el ácido sulfúrico le dona un protón ácido al anión del cloruro y pasa del otro lado de la flecha como ácido clorhídrico. De esta mezcla puede escapar cloruro de hidrógeno, HCl(g), debido a que es muy volátil, en especial si su concentración en el agua es muy alta. La otra sal producida es sulfato ácido de sodio, NaHSO4.
Usos y aplicaciones
Como disolventes y limpiadores
De manera natural ya lo hidrácidos se encargan de disolver distintos tipos de materia porque son ácidos muy fuertes y por lo general son aptos para limpiar cualquier tipo de superficie, el proceso es que los protones ácidos se adhieren a la suciedad o impureza y cuando existe agua son arrastradas por el agua.
El ácido fluorhídrico no puede utilizarse para limpiar vidrios pues los disolvería en el acto.
El ácido clorhídrico se utiliza para remover manchas en las baldosas de las piscinas. En cromatografía por intercambio iónico, se utiliza ácido clorhídrico diluido para limpiar la columna de iones remanentes.
Estos 2 ácidos son capaces de disolver rocas o muestras sólidas, para después utilizarse con fines analíticos o de producción a pequeñas o grandes escalas.
Como catalizadores ácidos
Sirven para acelerar reacciones ya que el ácidos tiene esa cualidad, reduce el tiempo en que se tardan en reaccionar si hay más presencia de ácido.
El ácido yodhídrico en la síntesis del ácido acético glacial. La industria petrolera también necesita de los hidrácidos en los procesos de refinería.
Como reactivos para la síntesis de compuestos orgánicos e inorgánicos
Además de dar protones ácidos también ellos aportan sus aniones cuando les son requeridos, estos aniones a su vez pueden ser reaccionados con compuestos orgánicos e inorgánicos depende sea el caso y así formar un haluro en específico.
Pueden tener varias aplicaciones estos haluros como por ejemplo, para sintetizar polímeros como el teflón y también le son agregados a estructuras moleculares para la formación de fármacos específicos.
Nomenclatura de los hidrácidos
Existen dos formas de ser nombrados y es porque depende de con qué elementos químicos reaccionen:
- De forma anhídrida: deben mencionarse tal y como se hace con los haluros de hidrógeno, colocado el sufijo “uro” al final de sus nombres, por ejemplo el yodo (I) se nombraría yoduro pero que formado con hidrógeno sería, yoduro de hidrógeno (HI)
- En disolución acuosa: esta es otra manera de nombrarlos cuando hay presencia de disolución acuosa, aquí se sustituye el sufijo “uro” por el sufijo “hídrico”. Y en vez de mencionar el haluro se menciona la palabra “ácido”, entonces en vez de yoduro de hidrógeno sería ácido yodhídrico (HI)
Ejemplos
- H2S, ácido sulfhídrico
- HBr, ácido bromhídrico
- HCl, ácido clorhídrico
- HF, ácido fluorhídrico
- H2Te, ácido telurhídrico
- H2Se, ácido selenhídrico
- HCN, ácido cianhídrico produce el anión cianuro
