Clorato de potasio

Características del clorato de potasio

Entre las características más importantes del clorato de potasio se encuentran las siguientes:

• En su forma más pura puede ser encontrado en forma de cristales de color blanco.
• Se utiliza como un tipo de oxidante.
• El contacto con el cloruro de potasio por meses o años puede llegar a tener riesgos importantes para la salud los cuales incluyen riesgo de cáncer, problemas para la reproducción e irritación en los pulmones.
• Puede ser encontrado en forma de sólido cristalino, como gránulos de color blanco o en polvo.
• Tiene una masa molecular de 122.55 g/mol.
• Cuenta con una densidad de 2.32 g/cm³.
• Su punto de fusión se ubica en los 368° centígrados mientras que su punto de ebullición en los -400° centígrados.
• Su estado de agregación puede encontrarse como sólido, gaseoso, líquido o plasma.
• Es clasificado como un elemento peligroso para el medio ambiente.

Historia

El uso del clorato de potasio para la fabricación de cerillas de fósforo se remonta al año 1826, cuando el químico inglés, John Walker logró combinarlo con sulfuro de antimonio (III), goma y almidón. Al formar las cerillas, la mezcla a veces se encendía cuando era golpeada contra el papel de lija. Posteriormente, el fósforo blanco llegó a sustituir al sulfuro de antimonio con el objetivo de que las cerillas fueran más fiables. Finalmente, el tóxico fósforo blanco fue sustituido por el alótropo rojo.

Fórmula del clorato de potasio

La fórmula molecular del clorato de potasio es la siguiente: KClO3

Nomenclatura

La nomenclatura que se utiliza para nombrar el clorato de potasio se muestra a continuación:

• Nomenclatura sistemática: se conoce con el nombre de trioxoclotato (V) de potasio.
• Nomenclatura stock: en este tipo de nomenclatura se llama clorato de potasio.
• Nomenclatura tradicional: se conoce como clorato potásico.

Propiedades

Entre las principales propiedades del clorato de potasio encontramos las siguientes:

• Tiene la capacidad de poder estallar cuando entra en contacto con ácido sulfúrico.
• Es bastante soluble en agua pero es insoluble en alcohol.
• El clorato de potasio es una sustancia considerada fuertemente oxidante.
• Cuando es sometido a presiones y a temperaturas muy elevadas pierde su estabilidad y puede reaccionar al contacto con algunos elementos liberando energía.
• Puede producir una toxicidad bastante importante cuando se encuentra en el agua afectando a los organismos acuáticos y al ambiente.
• Puede reaccionar cuando se encuentra en presencia de polvos metálicos, ha sido sulfúrico, alcohol o en presencia de sustancias que se encuentran ubicadas en el grupo amonio.

Usos del clorato de potasio

El clorato de potasio tiene una gran variedad de usos. Puede ser utilizado como un tipo de suplemento en casos de deficiencia de potasio en los niveles de sangre, principalmente cuando se presenta la hipocaliemia, niveles muy bajos del ion de potasio en la sangre. Es importante mencionar que la mayor parte de los individuos mantienen niveles adecuados de potasio por medio de la dieta pero en algunas ocasiones, el nivel se puede ver reducido por problemas como las diarreas, problemas hormonales, tratamientos diuréticos o vómitos prolongados.

Otros de los usos del clorato de potasio es como sustituto de la sal pues tiene la capacidad de proporcionar un sabor salado y a la vez, ayuda en el control microbiológico y en la modificación de las proteínas de los alimentos generando una mejora notable en la textura, el sabor y la vida útil de los mismos. Se puede encontrar en alimentos como la comida congelada, los cereales, fórmulas infantiles, bebidas deportivas y barras nutricionales entre otros.

El clorato de potasio es también utilizado para mejorar el crecimiento de las plantas y es administrado a los mismos para tratar la hipocalemia. En la industria, es usado como un tipo de purificador cuando se realizan diferentes trabajos de soldadura metálica, funciona muy bien como un des congelante en el uso doméstico. Finalmente, un uso poco común es en la inyección letal que se utiliza en algunos lugares del mundo pues ocasiona que el corazón se detenga.

Obtención

El clorato de potasio se puede encontrar de forma libre en forma de silvita, puede también ser extraído a partir del agua salada o puede obtenerse por medio de la cristalización de una solución utilizando medios como la flotación y la separación electrostática de los minerales correctos. También puede ser preparado haciendo que el cloro se convierta en hidróxido de potasio luego de que se ha concentrado en caliente.

Descomposición química

El clorato de potasio puede ser descompuesto por medio de la aplicación de calor en potasio y oxígeno molecular. Este el tipo de reacción se da de forma lenta cuando se realiza a temperatura ambiente y por esa razón es necesario calentarlo a temperaturas que sean superiores a los 400º centígrados para que de esta forma se pueda producir oxígeno a una velocidad considerada como aceptable.

Cuando el clorato de potasio se calienta fuertemente, se descompone liberando gas oxígeno y dejando atrás un residuo sólido térmicamente estable, en otras palabras, insensible al calor, de un compuesto iónico de potasio. La descomposición del clorato de potasio se representa de la siguiente manera:

2KClO₃ -> 2KCl + 3O₂

En qué se diferencia del cloruro de potasio

Las principales diferencias que existen entre el clorato de potasio y el cloruro de potasio son las siguientes:

• Existe una importante diferencia entre las propiedades químicas de los aniones cloruro, clorato y perclorato. El anión cloruro no es un agente oxidante porque no contiene oxígeno mientras que el anión clorato, sí contiene oxígeno por lo que es un agente oxidante.
• El cloruro de potasio, posee un punto de fusión más alto que el clorato de potasio. Esto se debe a la Ley de la Fuerza de Coulomb que indica que el K+ y el Cl- tienen cargas opuestas y tienen una fuerza de atracción entre el catión y el anión, lo que se llama un enlace iónico. Existe una menor distancia entre el K+ y el Cl- en comparación con la distancia entre el K+ y el ClO3-, por lo que la fuerza de atracción es mayor en el KCl.