Características del enlace iónico
Algunas de las características más notables de los enlaces iónicos son las siguientes:
- Los enlaces iónicos tienen la capacidad de mantenerse en estado sólido cuando se encuentran a temperatura ambiente.
- Su estructura es de forma cristalina o transparente.
- Tienen altos puntos de fusión y de ebullición.
- Son enlaces que resultan de la interacción que se da entre los metales de los grupos I y II y los no metales de los grupos VI y VII.
- Son bastante fuertes y dependen en su totalidad de los iones.
- Tienen solubilidad en agua y en algunas otras soluciones acuosas. Esto sucede porque tienen un dipolo eléctrico que puede deshacer los iones.
- Son excelentes conductores de electricidad cuando se encuentran en una disolución acuosa.
- Cuando están en el estado sólido no son capaces de conducir ningún tipo de electricidad.
Cómo se forma un enlace iónico
Para que la formación de un enlace iónico se produzca de manera correcta, debe de haber una reacción o una combinación de reacciones químicas. El enlace iónico sucede cuando se da una unión de dos átomos por medio del enlace iónico, que sucede cuando un electrón abandona el átomo que tiene menor carga electronegativa y pasa a formar parte de la nube electrónica del átomo que es más electronegativo. Los enlaces iónicos se producen entre iones de diferente signo pues las cargas de diferente equivalencia se atraen.
Clasificación
Los enlaces iónicos se clasifican dependiendo de los iones que posean sus compuestos. De esta forma, existen aniones y cationes.
Aniones
Los aniones son iones que poseen una carga eléctrica negativa. Los aniones no poseen una gran cantidad de electrones y están formados por no metales, aunque existen algunos pocos que son metales y no metales. Algunos ejemplos de ellos son:
- S 2- sulfuro.
- SO42- sulfato.
- NO3- nitrato.
- PO43- fosfato.
- ClO3- clorato.
- ClO4- perclorato.
Cationes
Los cationes son iones que poseen una carga eléctrica positiva. Los cationes más comunes que existen se forman a partir de metales, aunque algunos son no metales.
- Cr3+ cromo (III).
- Mn2+ manganeso (II).
- Co2+ cobalto (II) o cobaltoso.
- Co3+ cobalto (III) o cobáltico.
- Ni2+ níquel (II) o niqueloso.
- Ni3+ níquel (III) o niquélico.
- NH4+ amonio.
Propiedades
Algunas de sus principales propiedades son las siguientes:
- Cuando permanecen en estado sólido lo hacen con puntos de fusión bastante elevados.
- Pueden ser solubles en algunos disolventes polares como el agua.
- Tienen una baja solubilidad cuando están en contacto con disolventes apolares.
- Los enlaces iónicos se pueden obtener a partir de elementos metales y no metales.
- Se pueden encontrar en estado sólido cuando están a temperatura ambiente.
- Cuando están en estado sólido no pueden ser capaces de conducir la electricidad porque sus cargas están fijas.
Estructura del enlace iónico
Están formados por un átomo unido a otro por medio de un enlace covalente, los electrones de enlace son compartidos por ambos átomos. En el enlace covalente, los dos átomos no metálicos comparten uno o más electrones, es decir, se unen a través de sus electrones en el último orbital, el cual depende del número atómico en cuestión.
Ejemplos de enlace iónico
El cloruro de sodio o la sal común es un ejemplo de enlace iónico: cuando se prepara se combinan sodio y cloro, perdiendo el primero un electrón que es capturado por el segundo. De esta manera se forman dos iones de carga contraria: un catión que tiene carga positiva y un anión que tiene carga negativa. La diferencia entre las cargas de los iones provoca entonces una fuerza de interacción electromagnética entre los átomos que es capaz de mantenerlos unidos. El enlace iónico es la unión en la que los elementos involucrados aceptarán o perderán electrones. En la solución, los enlaces iónicos pueden romperse y se considera entonces que los iones están disociados.
