La organización de la tabla periódica por medio de un número atómico también resolvió algunos de los problemas restantes del trabajo original de Mendeleev. Por ejemplo, los elementos que parecían estar fuera de lugar cuando se ordenaron de acuerdo con sus pesos atómicos aparecieron en su orden correcto cuando se ordenaron según sus números atómicos.
Historia del número atómico
La solución a este problema no apareció durante casi medio siglo. Luego, la solución nació de la investigación realizada con rayos X, que fue descubierta en el año 1895 por Wilhelm Röntgen. En su descubrimiento encontró una nueva forma de radiación electromagnética que había inspirado una serie de nuevos proyectos de investigación destinados a aprender más sobre los rayos X en sí mismos y sobre sus efectos sobre la materia.
Charles Grover Barkla, físico de las Universidades de Londres y Cambridge, inició una línea de investigación de rayos X. A partir de 1903, analizó la forma en que los rayos X se dispersaban por gases, en general, y por elementos, en particular. Descubrió que cuanto más alto se encontraba un elemento en la tabla periódica, más penetrantes eran los rayos que producía. Concluyó que el patrón de rayos X que observó para un elemento estaba asociado con el número de electrones en los átomos de ese elemento.
En 1913, Moseley descubrió que los espectros de rayos X de los elementos cambiaban de una manera simple y regular a medida que uno subía en la tabla periódica y atribuyó este cambio al número de electrones en los átomos de cada elemento y, por lo tanto, a la carga positiva total en el núcleo de cada átomo.
El descubrimiento de Moseley fue una contribución importante para la comprensión de la ley periódica de Mendeleev y proporcionó una base teórica para la ley. Demostró que las propiedades químicas estaban relacionadas con la cantidad de electrones y carga nuclear de forma regular y predecible.
Cuál es el número atómico
La identidad que tiene un átomo y que poseen sus propiedades se dan por medio del número de partículas que contiene. Lo que hace que los elementos químicos sean diferentes de otros es la cantidad o el número de protones que tienen sus átomos dentro del núcleo. A este número se le conoce con el nombre de número atómico y es representado con la letra Z. Se encuentra ubicado en el subíndice a la izquierda del símbolo del elemento correspondiente.
Qué representa
El número atómico de un elemento es el que se encarga de representar el número total de protones que se encuentran en un átomo y es fundamental para poder comprender el orden en el que se encuentran los elementos químicos que están dentro de la tabla periódica de los elementos. Representan también el orden, empezando por el hidrógeno como el primer elemento por ser su número atómico 1 y siendo el ununoctio el último elemento que aparece al final de la misma con el número atómico de 118.
Cómo se calcula el número atómico
Los pasos por seguir para poder calcular el número atómico de un elemento son los siguientes:
- Debemos primero buscar una tabla periódica y observar que cada elemento tiene diferentes números.
- Buscar el elemento que se va a estudiar por nombre o por símbolo químico.
- Buscaremos luego el número atómico que se encuentra en la esquina superior al lado izquierdo del elemento. Este número siempre será un número entero.
- Deberás confirmar que los elementos cercanos tienen continuación en cuanto a su número atómico.
- Luego, se debe de buscar la cantidad de neutrones y el peso atómico aplicando la fórmula A – Z = n
Ejemplos
- Helio: su número atómico es 2.
- Cloro: el 17.
- Flúor: el número 9.
- Litio: le corresponde el número 3.
- Cromo: el 24.
- Bario: el 56.
- Tantalio: su número atómico es de 73.
- Astato: el número 85.
