Clasificación
Los hidróxidos se encuentran clasificados en tres grandes grupos los cuales son:
- Básicos: este tipo de hidróxido se forma a partir de la reacción que se da entre un óxido de metal cuando entra en contacto con el agua.
- Ácidos: éstos se forman gracias a la reacción que se da entre un óxido que pertenece a un no-metal, en otras palabras de un anhídrido con el agua.
- Anfóteros: este tipo de hidróxido son los que se encargan de actuar como una base frente a los diferentes ácidos y también actúan como ácidos frente a las bases.
Características de los hidróxidos
Entre las características más notables que se pueden encontrar en los hidróxidos se mencionan las siguientes:
- Se caracterizan por ser compuestos inorgánicos ternarios porque tienen en su molécula de hidrógeno, una molécula de oxígeno y un elemento de tipo metálico.
- Pueden desasociarse cuando se disuelven en agua.
- Tienen un carácter básico bastante fuerte porque el grupo hidroxilo tiene la capacidad de captar protones.
- Pueden hacer que el color del papel tornasol de un tono rojo a uno azul.
- Tienen la capacidad de reaccionar con los ácidos y producir de esta manera una sal y agua.
- Cuando hacer algún tipo de reacción puede liberar energía.
Propiedades
Entre las propiedades físicas y químicas que tienen los hidróxidos encontramos las siguientes:
- Cuando están a temperatura ambiente y bajo una presión estable, los hidróxidos metálicos son sólidos y la mayoría son de color blanco.
- Tienen valores muy elevados de temperatura de fusión, principalmente los que se encuentran ubicados en el grupo IA de la tabla periódica.
- De acuerdo al tipo de solubilidad que presentan en el agua, los hidróxidos pueden ser clasificados en solubles e insolubles.
- Algunos de ellos, cuando están en estado líquido o fundido tienen la capacidad de poder permitir el paso de la corriente eléctrica.
- Tienen un carácter iónico latente aunque también puede ser muy básico.
Cómo se forman los hidróxidos
Los hidróxidos se forman a partir de la combinación que se realiza entre un óxido metálico y el agua. Para ello, es necesario del oxígeno, el hidrógeno y el metal que forma parte del compuesto. En orden de lograr la formación del hidróxido es también necesario que actúe un catión y un elemento del grupo hidróxido, el cual actuará como un anión.
Usos y aplicaciones
Son varios los usos y las aplicaciones que pueden llegar a tener los hidróxidos, y de hecho, muchos de ellos son usados en actividades de la vida diaria. Algunos son utilizados para poder destaquear cañerías, otros son también utilizados como medicamentos digestivo y estomacales, como por ejemplo, el hidróxido de magnesio.
Algunos pueden ser utilizados en el campo de la construcción en la creación de cerámicas. Funcionan muy bien en la industria de la limpieza, en la textil y son usados en la fabricación del papel y los crayones. Algunos juegan un papel importante dentro de la industria de la metalurgia y en los laboratorios químicos.
Estructura
La estructura de los hidróxidos se caracteriza por ser cristalina, muy similar a las sales o a los óxidos. Pueden también tener una estructura muy sencilla y en otros casos compleja. En los hidróxidos que tienen una reducción de su carácter iónico se puede presentar un centro metálico el cual se une por medio de puentes de oxígeno.
Formulación
Para poder escribir la fórmula molecular de un hidróxido es importante tener en cuenta que el número de hidróxido deberá de ser colocado como un subíndice y deberá también de coincidir con el número de oxidación que tenga el metal. Para escribir su fórmula, se debe escribir el metal y luego el grupo funcional OH o grupo hidroxilo. A éste grupo hidroxilo se le deberá de colocar el subíndice en caso de que la valencia sea mayor al número 1 y deberá de colocarse entre paréntesis. Por ejemplo:
PbO2 + H2O → Pb (OH)4
Nomenclatura
La nomenclatura de los hidróxidos se realiza nombrando primeramente las palabras “hidróxido de…”. Posteriormente, se debe de colocar el nombre del metal que lo forma y posteriormente, le número de estado de oxidación el cual deberá de colocarse entre paréntesis, y, si este número es mayor que uno, deberá de ser escrito en números romanos.
También se puede utilizar la nomenclatura funcional para nombrarlos y para ello se utiliza un sufijo en el nombre del metal para que de esta manera pueda dar a entender cuál es el estado de oxidación que tiene la molécula. Cuando se utiliza este tipo de nomenclatura, la terminación “oso” corresponderá al estado que presente una menor oxidación, o también se utiliza la valencia, cuya terminación “ico” indica la mayor oxidación.
Importancia
Los hidróxidos son compuestos muy importantes para el ser humano y forman parte de la vida cotidiana de prácticamente todos los seres humanos pues son ideales para neutralizar los ácidos que están presenten en muchos de los productos que se utilizan día con día. Muchos de estos compuestos son utilizados en forma de medicamentos y algunos incluso en laboratorios clínicos lo que les da aún mayor relevancia.
Ejemplos de hidróxidos
Algunos ejemplos de hidróxidos son los siguientes:
- Hidróxido de bario, Ba(OH)2
- Hidróxido de aluminio, Al(OH)3
- Hidróxido ferroso, Fe(OH)2
- Hidróxido de calcio, Ca(OH)2
- Hidróxido de manganeso, Mn(OH)3
- Hidróxido de magnesio, Mg(OH)2
