Características de los halógenos
Las principales características que podemos observar en los halógenos son las sigientes:
- Tienen siete electrones de valencia en su capa externa.
- Al presentar una elevada electronegatividad de sus átomos tienen también la característica de tener una alta reactividad.
- Poseen la configuración electrónica s2p5.
- Todos los elementos del Grupo de los Halógenos poseen al menos la valencia -1.
- Se pueden combinar con los metales y formar de esta manera halogenuros haluros
- Reaccionan con mucha facilidad con los Hidrocarburos para dar lugar a los Halogenuros de Alguilo.
- Tienen energías de ionización muy altos.
- Al presentar una alta afinidad electrónica, tienen una fuerte tendencia a ganar el electrón que les falta para completar su configuración electrónica.
- Forman entre ellos mismos compuestos diatómicos.
- Los Halógenos son elementos fuertemente oxidantes, siendo el Flúor el de mayor carácter.
- Son no metálicos aunque sus propiedades pueden llegar a tener algún carácter metálico.
- Son tóxicos y tienen un olor característico.
- Los Halógenos son poco abundantes en la naturaleza.
Tipos
Se considera que existen entre 5 o 6 tipos de halógenos. Flúor, cloro, bromo, yodo y astato definitivamente son halógenos. El elemento 117, que tiene el nombre de marcador de posición de ununseptio, podría tener algunas propiedades en común con los otros elementos. Aunque está en la misma columna o grupo de la tabla periódica con los otros halógenos, la mayoría de los científicos cree que el elemento 117 se tienen un comportamiento más como un metaloide.
Propiedades
Sus propiedades tanto físicas como químicas dependen del elemento que se esté estudiando, de esta manera tenemos que:
- Flúor: gas de color amarillo verdoso, con un olor picante, que puede pasar a estado a 185º y tiene peso específico 1,26. Las afinidades químicas son extraordinariamente enérgicas. Con el hidrógeno se combina aún en la oscuridad con desprendimiento de calor. Se combina a la temperatura normal en frío, desprendiendo ácido fluorhídrico y ozono.
- Cloro: gas de amarillo verdoso, de olor penetrante característico, muy nocivo, que produce tos y en casos graves hemoptisis. Su densidad con relación al aire es 2,48. Se puede combinan con casi todos los metales y no metales. Sus afinidades no son tan enérgicas como las del flúor.
- Bromo: líquido rojo, de olor irritante, muy corrosivo y sus vapores irritan la conjuntiva, por lo que es muy peligroso para la vista. Su densidad es de 3,187 a 0º, se solidifica a 7º cuando está húmedo y á 25º cuando puro. Es muy volátil a la temperatura ordinaria, hierve a 63º y la densidad de sus vapores a 445º es 5,24. Es poco soluble en agua. En presencia de un cuerpo oxidable, el agua de bromo actúa como oxidante.
- Yodo: es un cuerpo sólido de color gris oscuro, con brillo metálico, de olor parecido al del bromo y de sabor amargo. Su densidad es de 4,95, se puede fundir a 114º y hierve a 200º. Es poco soluble en el agua y se disuelve en el alcohol, en éter, bencina, sulfuro de carbono, etc.
Usos y aplicaciones de los halógenos
Los halógenos tienen diferentes usos y pueden ser usados para fabricar lámparas halógenas, las cuales se caracterizan por tener una luz brillante y blanquecina. Estas lámparas incluyen bromo o yodo con un gas inerte y un filamento de tungsteno. Gracias al equilibrio térmico del gas y el filamento, las lámparas pueden tener una vida útil bastante extensa, resisten el calor y dan un mejor rendimiento en comparación a las lámparas incandescentes.
Otro de sus usos en la producción de teflón, el cual es un polímero resistente a la corrosión y al calor. Es parecido al polietileno, aunque los átomos de hidrógeno se reemplazan con átomos de flúor. El teflón se emplea en utensilios de cocina y en la medicina, por ejemplo.
El cloro su usa principalmente como agente de blanqueo en las industrias papelera y textil. También se emplea en la esterilización del agua potable y de las piscinas, y en las industrias de colorantes, medicamentos y desinfectantes.
Toxicidad
El flúor es extremadamente tóxico y en concentraciones de 0.1 % es letal en minutos. El ácido hidro fluorhídrico también es tóxico: es capaz de penetrar la piel y causar quemaduras profundas muy y dolorosas. El gas de cloro es altamente tóxico y produce una reacción tóxica de forma inmediata. El bromo puro es algo tóxico pero menos que el flúor y el cloro, sin embargo, cien miligramos de bromo son letales. El yodo es relativamente tóxico, es capaz de irritar a los ojos y pulmones, si es ingerido puede ser letal. El ástato es muy radiactivo y por ello muy peligroso.
Ubicación de los halógenos en la tabla periódica
Los halógenos dentro de la tabla periódica se encuentran localizados en el grupo 17 que está formado por los siguientes elementos: flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br), yodo (I), ástato (At) y tennessine (Ts).
Ejemplos de elementos halógenos
Ejemplos de este tipo de elementos son los siguientes:
- Flúor
- Cloro
- Bromo
- Yodo
- Astato
- Ununseptio
Importancia
Su importancia radica en que son elementos que pueden ser utilizados como desinfectantes, plásticos, disolventes, pesticidas y en medicina, y en su forma indirecta como partícipes de la síntesis de moléculas necesarias. Son utilizados en la elaboración de equipos eléctricos y productos hidrogeno carburos como el teflón. El yodo es de suma importancia también para el cuerpo humano y la glándula tiroides y para evitar problemas mayores en el organismo.
