En qué consiste el modelo atómico de Dalton
Este modelo consistió en la primera conceptualización del funcionamiento, de la estructura y la disposición que tienen los átomos. El científico inglés John Dalton, lo denominó en su momento como “teoría atómica” o “postulados atómicos”. El modelo fue postulado en el año 1803, y es considerado como el primer modelo atómico, y en él se postula lo siguiente:
- Que la materia está formada por partículas indivisibles, indestructibles y extremadamente pequeñas conocidas con el nombre de átomos.
- Que los átomos que se encuentran dentro de un mismo elemento son idénticos entre sí por lo que tienen igual masa y propiedades.
- Que los átomos que se encuentran en elementos diferentes tienen también diferente masa y diferentes propiedades.
- Los compuestos se encuentran formados por la unión de átomos los cuales están en proporciones constantes y simples.
Características
Entre las características más representativas de los átomos podemos mencionar los siguientes:
- Es también conocido como modelo esférico, ya que dice de que el átomo es una esfera indivisible, sólida y compacta.
- Es considerado la unidad básica de toda la materia.
- La teoría tenía seis diferentes postulados.
- Los átomos de dos elementos interactúan entre sí para formar moléculas.
- Enunciaba que la materia estaba formada por partículas diminutas llamadas átomos.
- Los átomos de un mismo elementos son iguales entre sí.
- Los átomos de un elemento diferente tienen también diferentes pesos.
Postulados del modelo atómico de Dalton
La teoría del modelo atómico de Dalton tenía seis diferentes postulados que fueron:
- Primer postulado: en él especificada que los átomos era esferas minúsculas indivisibles, indestructibles y homogéneas. Establecía además que los elementos estaban formados por los átomos y que estas partículas no podían cambiar ante ningún tipo de reacción química.
- Segundo postulado: establecía que los átomos que se encontraban en un mismo elemento eran iguales tanto en peso como en otras características, decía que los átomos de estos elementos tenían su masa diferente dando origen a los pesos atómicos.
- Tercer postulado: este postulado establecía que los átomos no se pueden dividir ni siquiera al estar en presencia de reacciones químicas, tampoco podían ser creados o destruidos. La combinación de los átomos da origen a compuestos complejos pero el átomo continuará siendo la unidad mínima de la materia.
- Cuarto postulado: establecía que a pesar de que se hicieran combinaciones para formar compuestos, éstos tendrían una relación que se podía explicar por medio de números simples y completos.
- Quinto postulado: decía que había la posibilidad de combinar átomos diferentes en proporciones también diferentes que podían dar origen a más de un compuesto y así se encontraba una explicación sobre la cantidad de átomos que existía en el universo.
- Sexto postulado: establecía que todos los compuestos químicos habían sido formados por la combinación de los átomos de dos o más elementos diferentes.
Errores del modelo
Al igual que muchas teorías, se han presentado una serie de refutaciones con respecto al modelo que fue propuesto por Dalton. Un ejemplo fue la fórmula del agua dada por Dalton, la cual estaba formada por hidrógeno y oxígeno, en base a esta afirmación hubieron mucho errores de cálculo en la masa y el peso de los compuestos que formaban el agua. Más adelante, en el siglo XX, la verdadera composición de los átomos demostró que existía una unidad más pequeña que el átomo, que eran los protones, neutrones y electrones.
Aportaciones
Los aportes al mundo del modelo atómico de Dalton fueron los siguientes:
- Con él se hizo el primer intento por entender la constitución básica de la materia.
- Confirmó las leyes teóricas que habían sido planteadas anteriormente.
- Se dio origen a la escala química de las masas atómicas.
- La química empezó a verse como una ciencia exacta y matemática.
- Nos enseñó que la materia estaba compuesta por átomos indivisibles y que cuando los átomos se combinaban daban origen a los compuestos.
Experimento
Dalton realizó tres experimentos con tubos de rayos catódicos, y durante su tercer experimento sacó una serie de conclusiones y decidió llamar como “corpúsculos” a las partículas que procedían del interior de los átomos de los electrodos, formando los rayos catódicos. El tubo catódico era un tubo de vidrio vacío cerrado, al que se le sacaba el aire y se le introducía un gas a una presión reducida. Luego de realizar su experimento, llegó a la conclusión de que los átomos son divisibles.
Qué problemas presenta el modelo atómico de Dalton
El error que tuvo Dalton en su teoría fue el afirmar que la materia no estaba compuesta o formada por partículas más pequeñas que no fueran los átomos, pero a pesar de este inconveniente, su aporte estableció las bases de la Física y la Química modernas lo que dio paso a verdaderos descubrimientos atómicos
Importancia
La importancia del modelo atómico de Dalton radica en que permitió aclarar por qué las sustancias químicas podían reaccionar en proporciones estequiométricas fijas, lo que en la actualidad conocemos como la Ley de las proporciones constantes, y nos permitió conocer el por qué cuando dos sustancias reaccionan para formar dos o más compuestos desiguales, las proporciones de estas relaciones son números enteros, supuesto que conocemos con el nombre de la Ley de las proporciones múltiples. Además, nos enseñó que la unidad básica de la materia es el átomo.
