Historia
Cuando se habla de la historia de la química, siempre es peligroso señalar el origen específico de una idea, ya que, por definición, el proceso científico se basa en el refinamiento gradual de las ideas anteriores. En su publicación de 1704 Opticks, Isaac Newton hace mención de la existencia de una fuerza que generaba la idea moderna del vínculo químico. Newton describe fuerzas distintas de las del magnetismo y la gravedad, que permiten que las partículas puedan interactuar. En el año 1718, mientras traducía la Óptica a su lengua materna, el químico francés Étienne François Geoffroy creó una Tabla de Afinidad. Esta fue la primera mirada que abría la probabilidad a ciertas interacciones. Geoffroy tabuló la afinidad relativa que tenían varias sustancias por otras sustancias, y por lo tanto describió la fuerza de las interacciones entre esas sustancias. Su trabajo proporcionó información sobre la naturaleza de las interacciones químicas. Sin embargo, fueron más de 100 años antes de que se entendiera el concepto del poder de combinación de los elementos en un sentido más moderno. Edward Frankland describió en unos de sus libros el poder de combinación de elementos, un concepto ahora conocido como valencia en química.
Características de los enlaces químicos
Entre las principales características de los enlaces químicos mencionamos los siguientes:
- Son fuerzas intramoleculares que se encargan de mantener los átomos unidos dentro de las moléculas.
- Por lo general, el número de electrones que participa de los enlaces químicos es de dos, cuatro, seis, o sea, números pares.
- La fuerza de los enlaces no siempre son números enteros porque depende de la distribución de los electrones.
- El enlace químico para que sea fuerte va a depender de la diferencia en la electronegatividad y la distribución que tengas los orbitales electrónicos.
- Mientras haya más electronegatividad así será la fuerza de los electrones que son atraídos a un átomo en particular.
- Entre menos electronegatividad tengan los enlaces habrá mayores propiedades covalentes en los enlaces.
Cómo se forman los enlaces químicos
Los enlaces químicos se dan bajo una estrecha relación entre la cantidad de electrones que tengan en la última órbita pues es esta cantidad la que va a determinar el número de valencia o número de oxidación con la que los átomos van a realizar el enlace. La banda de valencia es la que permite que los electrones puedan girar en las órbitas y pasar de un átomo a otro. Dependiendo de la electronegatividad que tenga un átomo en una molécula así será la capacidad que tenga para lograr atraer a los electrones dependiendo del número atómico o valencia.
Clasificación
Los enlaces químicos y las interacciones que se dan entre átomos se pueden clasificar en varios tipos. dos de los principales tipos y los más comunes de enlaces químicos son los enlaces covalentes y los iónicos. Los enlaces moleculares se forman cuando los átomos constituyentes se acercan lo suficiente como para que los electrones externos de un átomo sean atraídos por la carga nuclear positiva del otro átomo. A medida que los átomos independientes se aproximan entre sí, existen tanto fuerzas de repulsión y fuerzas atractivas que se dan entre los núcleos positivos y los electrones de valencia negativa. Algunos constituyentes requieren la adición de energía, llamada energía de activación, para superar las fuerzas de repulsión iniciales. Pero a varias distancias, los átomos experimentan diferentes fuerzas atractivas y repulsivas, encontrando finalmente la distancia de separación ideal donde las fuerzas electrostáticas se reducen al mínimo. Este mínimo representa la posición más estable, y la distancia entre los átomos en este punto se conoce como la longitud del enlace.
Propiedades
Tienen la propiedad de mantener unidos a los átomos en las diferentes moléculas. Los enlaces químicos tienen propiedades de agregación, punto de fusión, punto de ebullición, solubilidad en el agua o en diferentes disolventes orgánicos, tienen conductividad térmica y eléctrica. Sus propiedades químicas van a depender de las sustancias que tengan en los enlaces.
Para qué sirven los enlaces químicos
Por medio de los enlaces químicos el hombre puede formar y separar diferentes tipos de sustancias para alcanzar sus máximos beneficios.
Importancia
Son importantes porque permiten a los átomos poder agruparse para formar moléculas lo que genera la producción de sustancias puras y compuestas.
Ejemplos
Los enlaces iónicos y covalentes son generalmente considerados como enlaces químicos fuertes y son muy importantes para la estructura de las moléculas biológicas como el ADN y las proteínas. Dos tipos de enlaces débiles vistos a menudo en biología son los puentes de hidrógeno y las fuerzas de dispersión de London.
