Características del osmio
- Su nombre, símbolo y número atómico respectivamente son: Osmio, Os, 76.
- Su masa atómica es de 190,23 u.
- Su configuración electrónica es de: [Xe]4f145d66s.
- Es un óxido levemente ácido.
- Usualmente es encontrado en estado sólido.
- Su punto de fusión es de: 3306 K (3033 °C) y su punto de ebullición es de: 5285 K (5012 °C).
- Su entalpía de vaporización es de: 627,6 kJ/mol y su entalpía de fusión de: 31,8 kJ/mol.
- Posee una conductividad eléctrica de: 10,9·106 S/m.
- Es de color blanco grisáceo, es duro y bastante brillante.
- Su número atómico es 76.
- Es el elemento más denso de todos los que existen con un peso de 22,6 g/cm3.
- Es un elemento poco activo y muy estable desde el punto de vista químico.
- Cuando se encuentra en su forma pura no se utiliza, se emplea en aleaciones como endurecedor del platino y como una especie de catalizador.
Historia
Fue descubierto por el químico británico Smithson Tennant en el año 1803. Se identificaron en ese momento, osmio e iridio en el residuo negro que queda después de disolver mineral de platino con agua, una mezcla de ácido nítrico al 25% (HNO3) y 75% de ácido clorhídrico ácido (HCl). El osmio proviene del término griego osme, que significa olor y odor.
Quien descubrió el osmio
Smithson Tennant lo descubrio en 1803.
Propiedades
Las aleaciones que se pueden obtener por medio de la unión del osmio con otros elementos como el rodio, rutenio, iridio o platino son utilizadas en la fabricación de plumines de estilográficas, puntas de compases, agujas fonográficas, contactos eléctricos y pivotes de instrumentos. Son usados en la creación de dichos materiales por la extrema dureza que tiene este elemento y por su gran resistencia ante la corrosión. El tetróxido de osmio, OsO4, es altamente tóxico para las personas, concentraciones en el aire tan bajas como 10-7 g/m3 pueden provocar congestión pulmonar, daños cutáneos, y graves daños oculares, por esta razón debe ser manipulado solamente por químicos debidamente cualificados. Se prepara mediante procesos químicos bastante complejos a partir de los minerales de platino en los que se encuentra en muy pequeña proporción y como subproducto en las menas ricas en osmio de los minerales de níquel y cobre.
Para qué sirve
- Puede ser utilizado como aditivo endurecedor en las aleaciones. Cuando se hace una aleación con el platino, se usa para patrones de medida y peso.
- El uso principal del metal está en la aleación osmiridio usada para la fabricación de puntas, pivotes, etc.
- La fabricación de aleaciones de gran dureza con otros elementos del grupo del platino es usada frecuentemente en la elaboración de bolígrafos.
- Las aleaciones de osmio se emplean en contactos eléctricos en los que son necesaria una gran resistencia.
- Al rojo vivo se oxida en el aire formando tetróxido de osmio, OsO4, y reacciona con el flúor y los alcalinos.
- Forma sales con valencias comprendidas entre +1 y +8.
- Se usa en la fabricación de filamentos incandescentes y como catalizador, y uno de sus derivados se emplea como fijador en la rama de la histología.
- Es utilizado para producir aleaciones muy duras, con otros metales del subgrupo del platino,
- El tetróxido de osmio es muy utilizado también en la detección de huellas dactilares y tinción de tejidos grasos para microscopía.
Dónde se encuentra
Este elemento puede ser obtenido en arenas que contienen platino, iridio y escasa cantidad de otros metales. Después de realizar un amplio proceso de enriquecimiento de las arenas se pasa al tratamiento con agua regia, y de esta manera se obtiene el platino. Luego debe ser separado del rutenio por reducción con alcoholes y se precipita en forma de OsO4. La purificación se realiza por medio de destilación.
