Características del rutenio
- Sú símbolo y número atómico son respectivamente: Ru, 44.
- Su masa atómica es de: 101,07 u, y su configuración electrónica es de [K Kr]4d75s1.
- Su electronegatividad es de 2,2 y su estado de oxidación es de 2, 3, 4, 6, 8.
- Puede ser encontrado en estado sólido. Con una densidad de 12370 kg/m3.
- Su punto de fusión es de 2607 K (2334 °C) y su punto de ebullición de 4423 K (4150 °C).
- No desempeña ningún papel biológico dentro de la naturaleza.
Historia
El nombre del elemento proviene de la palabra latina “Ruthenia” que significa Rusia, ya que los minerales de platino eran originarios de los Montes Urales en Rusia. Se pensó en un inicio que el descubrimiento inicial de rutenio se había dado en el año 1828, cuando el químico sueco Jons Jacob Berzelius y el químico ruso Gottfried W. Osann examinaron los residuos de los minerales de platino brutos después de disolverlos en agua regia, la cual era una solución concentrada de ácidos clorhídrico y nítrico. Osann creía que había tres nuevos metales en estos residuos, a los que llamó pluranio, polinio y rutenio. Berzelius, sin embargo, no creyó mucho en esta nueva teoría. Tiempo después, en el año de 1844, en Kazan, Rusia, Karl K. Klaus repitió el trabajo de Osann para intenta clarificar los resultados que habían sido obtenidos. En ese momento logró demostrar que solo había un nuevo metal presente en los residuos. Decidió de esta manera mantener el nombre de rutenio de Osann para este nuevo metal.
Quién descubrió el rutenio
Fue descubierto por el químico y científico Karl Ernst Claus en 1844, quien haciendo algunos experimentos logró observar que el óxido de platino contenía un nuevo metal, obteniendo por medio de sus pruebas seis gramos de rutenio de la parte de platino que es insoluble en agua regia.
Propiedades
- Se sospecha que el rutenio es un carcinógeno y que sus compuestos producen grandes manchas en la piel. El tetróxido de rutenio (RuO4) es considerado un químico altamente tóxico.
- Es un metal blanco muy extraño, su consistencia es completamente dura, lustroso, muy quebradizo y tiene un color blanco plateado que no se puede manchar cuando se encuentra a temperatura ambiente.
- Como es normal dentro de los metales de transición, el rutenio puede existir en muchos estados de oxidación, siendo los más comunes los estados de oxidación II, III y IV.
- El metal no se ve afectado por el aire, el agua y los ácidos.
- Es capaz de reaccionar con álcali fundido y halógenos y puede oxidarse de manera explosiva.
- Tiene propiedades catalíticas; por ejemplo, el sulfuro de hidrógeno puede ser dividido por la luz en presencia de una suspensión acuosa de partículas de sulfuro de cadmio cargadas con dióxido de rutenio.
Para qué sirve
Algunas de las aplicaciones que se le pueden dar son las siguientes:
- Al tener una enorme efectividad para endurecer al paladio y al platino, se utiliza regularmente en las aleaciones de estos dos metales los cuales a su vez son utilizados en la realización de contactos eléctricos pues tienen una alta resistencia al desgaste.
- Puede ser incorporado a las aleaciones con titanio para aumentar la resistencia a la corrosión.
- Al igual que otros elementos del grupo del platino, se puede emplear como catalizador en distintos procesos.
- El sulfuro de hidrógeno, H2S, puede ser descompuesto por la luz por medio de la utilización de óxido de rutenio en una suspensión acuosa de partículas de CdS, lo cual puede tener gran utilidad en la eliminación de H2S de las refinerías de petróleo y de otros procesos industriales.
- Algunos estudios modernos apuntan a que algunos compuestos que el rutenio posee podrían tener un efecto antitumoral.
Dónde se encuentra
Puede ser encontrado de forma libre en la naturaleza, y a menudo se encuentra con otros metales que pertenecen al grupo del platino. Comercialmente, se obtiene de pentlandita, el cual es un sulfuro de hierro y níquel, el cual contiene pequeñas cantidades de rutenio. También se puede extraer del combustible nuclear gastado; sin embargo, si se obtiene de esta forma, contendrá isótopos radiactivos, lo cual tiende a tener algunos riesgos. Luego de obtenido, el rutenio deberá de almacenarse de forma segura durante al menos diez años hasta que los isótopos radiactivos se hayan descompuesto.
